حل تمرين في الوحدة الرابعة 3ST

تمرين حول تطور تحول جملة كميائية نحو حالة التوازن

1- نحضر محلولا مائيا S₁لحمض كلور الماء تركيزهC1=10^2-
mol.L^-1له PHيساوي 2

أ- اعط تعريف الــ PH

ب- هل انحلال حمض كلور الماء تام في المحاليل المائية

2- ان قياس الـ PH لمحلول مائي لايتانوات الصوديوم S₂ تركيزه ^-
1.0.1.0²تعطي PH=8.4

أ- ماهي الثنائية حمض - اساس التي تنتمي اليها شاردة الايثانوات و التي تتميز بثبات PKa=4.8

ب-اعط المعادلة الكيميائية اتفاعل الايثانوات في الماء

جـ - اعط عبارة ثابت التوازن للتفاعل و احسب قيمته

د- استنتج التركيز المولي النهائي للافراد الكيميائية للثنائية حمض/ اساس للايثانوات

3- نمزج حجمV₁=100ml من المحلول S₁وحجم V₂=100ml من المحلول S₂فنحصل على محلول قيمته الـPH له3.6

أ- اكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل

ب- عبر عن ثبات التوازن لهذا التفاعل ثم احسبه . هل هذا التفاعل تام ؟

جـ - استنتج التراكيز المولية للافراد الكيميائية للثنائية حمض / اساس للايثانوات

و استنتج طبيعة المحلول عند نهاية التفاعل .


CH₃COOH/CH₃COO^- PKa₂=4.8:

H₂O/OH^- PKa₁=14

H₃O⁺/H₂O PKa₃=0

..................................... الحل ......................................................

1- أ- يعرف PH محلول بالعلاقة :

(⁺PH=-log(H₃O

ب- بما ان PH=2 فان : H3O+)=10^-2 mol.L-1

اذن : (H3O⁺)=(HCl

ومنه حمض كلور الماء هو حمض قوي تام الانحلال في الماء .

2- أ- الثنائية هي : (^-CH₃COOH/CH₃COO)

ب- معادلة التفاعل :^-CH₃COO-+H₂O=CH₃COOH+OH

جـ - عبارة ثابت التوازن :

K=(CH₃COOH)_f.(OH^-)_f/(CH₃COO^-)_f

ويمكن التعبير عن kبدلالة ke وKaحيث : K=K_e/K_a

K=10^-14/10^-4.8=10^-9.2=6.3.10^-10

نلاحظ ان قيمة K اصغر بكثير من1 ومنه نسبة التقدم النهائي تكون صغيرة جدا .

حيث لا يوجد اي جزئ متشكل من حمض الايثانويك


0 =CH3COOH)f


PH =H₃O⁺)=10-PH=10^-8.4

H₃O⁺)=4.10^-9 mol/l

OH^-)f=2.5.10^-6 mol/l

0 =CH3COOH)f

^2-10=CH3COO-)f

ب - عبارة ثابت التوازن :

K=(CH₃COOH) /H₃O+)(CH3COO-)f

K= 1/ K_a=6.3 .10⁴

ما ان ثابت التوازن أكبر بكثير من 10⁴ يمكن اعتبار أن هذا التفاعل تام

جـ - بما أن التفاعل تام فان :

0=CH₃COO^-)f

n(CH₃COOH)/2.V =CH₃COOH)f


CH³COOH)=5.10^-3 mol/l

المحلول نهائي عبارة عن مزيج من حمض الايثانويك و كلور الصوديوم .
..............................................................................................